Onlajn nastava-Hemija za 8. razred 2. час (23. do 28.marta.)

Драги моји ученици ( да мало закомпликујемо живот),

У току недеље ( од 23.марта до28. марта) обрадићемо наставну јединицу која подразумева проверу колико сте разумели појам алкохола, како се дају називи и физичке и хемијске особине.
Одговори на питања:

1. Како се зове функционална група која је карактеристична за алкохоле?

2. Напиши формулу алкохола чији је назив 3,пентанол

3. У коју врсту алкохола( примарне, секундарне или терцијалне) спадају:

    а) 2,бутанол

    б) 3,пентанол

     в) 2,метил-2,пентанол

4. Напиши реакцију 1,пропанола са калијумом(К) и напиши назив производа

Ја мислим да је и ово превише ,па хајде да видимо.

Напомињем да у сваки мејл упишете :
Име и презиме
Разред
Назив школе

Ваш наставник хемије.

Onlajn nastava- Hemija za 7. razred -2. čas(30.3 do 04.04.)

Хемија за 7. разред: 2. час

Ево како је изгледало оно што је било потребно разумети и запамтити на првом часу.

Обрађена је тема :

Раствори и растворљивост

Почећемо од онога што смо већ учили у првом полугодишту:

1) Шта су смеше?

Смеша је скуп две или више супстанци.

2) Какве могу бити смеше?

Смеше могу бити хомогене и хетерогене.

3) Шта су хомогене смеше?

Хомогене смеше имају исти састав у сваком свом делу. Састојци ових смеша не могу се видети голим оком или помоћу лупе или микроскопа.

Хомогене смеше још називамо и раствори.

Дакле, раствори су хомогене смеше састављене од растварача и растворене супстанце.

Како знамо која је супстанца растварач?

За одређивање растварача у раствору постоје два правила:

Правило 1: Ако су сви састојци раствора истог агрегатног стања растварач је она супстанца које има највише.

Правило 2 : Ако су састојци раствора различитог агрегатног стања растварач је она супстанца која је истог агрегатног стања као и добијени раствор.

Процес настајања раствора назива се растварање. Честице растварача делују привлачним силама на честице супстанце која се раствара и започиње њихово мешање. Када се супстанца раствара у води поларни молекули воде делују на честице растворене суптанце, раздвајају их и мешају се са њима. Дакле, да би вода могла да раствори неку супстанцу почетни услов је да молекули воде могу да привлаче честице те супстанце. Одатле следи правило растворљивости, које гласи: слично се у сличном раствара

Растворљивост (обележава се са R) је способност супстанце да са растварачем гради хомогену смешу. Ово је квалитативна дефиниција растворљивости. На основу овако дефинисане растворљивости супстанце се деле на: растворљиве, делимично растворљиве и нерастворљиве.

Квантитативно, растворљивост је број грама супстанце који се раствара у 100 g растварача(воде) на одређеној температури. Растворљивост зависи од температуре.

маса растворене супстанце(на пример: шећер) + маса растварача(вода)

↓ ↓

значи одређена маса шећера ( m_s ) Раствара се у некој маси воде( m_rastv)

математички би овако представили:

ako se m_s ……. rastvara u ……. m_rastv

тада ће R ( grama supstance)da se rastvori u 100 vode

или краће мматематички:

m_s → m_rastv

R → 100 g vode

и када се реши пропорција( двојни разломак) добија се израз за израчунавање:

R = m_s / m_rаstv · 100 g

R – растворљивост супстанце на одређеној температури [g]

m_s – маса растворене супстанце [g]

m_rastv – маса растварача [g]

На основу овако дефинисане растворљивости, растворе можемо поделити на:

Засићене – то су они раствори који садрже онолико растворене супстанце колико одговара њиховој растворљивости на одређеној температури.

Незасићене – садрже мање растворене супстанце од засићених раствора.

Презасићене (пресићене) – садрже више растворене супстанце од засићених раствора.

Домаћи задатак:

Одговорите на питања и пробајте да урадите задатке:

1) Шта су раствори?

2) Како можемо одредити која је супстанца растварач у неком раствору?

3) Шта је растварање?

4) Како гласи правило растворљивости?

5) Како се квалитативно дефинише растворљивост?

6) Како се деле супстанце на основу растворљивости?

7) Како се квалитативно дефинише растворљивост?

8) Како се деле раствори на основу растворљивости?

9) Израчунај растворљивост супстанце у води на собној температури ако се зна да се 9 g те супстанце раствара у 25 g воде?

10) Колико грама фруктозе се раствара у 50 g воде, ако је растворљивост фруктозе на тој температури 80 g?

Напомена: Одговоре послати на мој mail : bozinovski57@gmail.com

Напишите и број телефона на који могу да вас зовем( на Вибер)

Драги ученици( да мало закомпликујемо живот),

Ове недеље ћемо вежбати израчунавања везана за растворљивост.
Поставићу вам задатке а Ви пробајте да их решите. Водите рачуна о дефиницијама које су биле на прошлом предавању.
Да поновим главна питања са прошлог часа:


1. Шта су раствори?
2. Шта је растворљивост?
3. Како се деле раствори према количини растворене супстанце( на основу дефиниције растворљивости)?

Задаци:

1. Колико се грама кухињске соли може растворити у 250 грама воде око је њена растворљивост на тој температури 36 грама

2.Колико грама шећера се раствара у 50 g воде, ако је растворљивост шећера  на тој температури 204 грама g?

Када пошаљете мејл ( bozinovski57@gmail.com)  обавезно напишите :

Име и презиме

Разред

Назив школе

Ваш наставник Вас поздравља: Александар Божиновски

Onlajn nastava - Hemija za 8. Razred - 16.-20. mart

Наставна јединица : АЛКОХОЛИ

У молекулима алкохола кисеоник се везује једноструком везом за угљеников атом и водоников атом при чему се формира функционална група ( хидроксилна група) , која даје специфична својства алкохолима.

                               C-(O-H) 

                                  -OH   Хидроксидна група

Алкохоли могу да садрже једну или више хидроксилних група што даје основу за поделу на: а)монохидроксилне ( садрже једну хидроксидну групу) и

б) полихидроксидне алкохоле ( садрже две или више хидроксидних група).

Давање назива: 

а) Називи монохидроксилних алкохола:

Називи се монохидроксилним алкохолима дају тако што се на назив алкана са истим бројем угљеникових атома дода наставак -ОЛ.

CH₃-OH метанол ( метанол)

CH₃-CH₂-OH етанол

CH₃-CH₂-CH₂-OH пропанол

Положај хидроксидне групе може бити на различитом угљениковом атому

CH_3-CH-CH₃ У назив се мора уписати на ком угљениковом атому се налази

_|

OH хидроксидна група

2,пропанол

CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-OH 1,бутанол

Мора се водити рачуна о изомерији која зависи од положаја хидроксилне групе у молекулу те се у називу алкохола бројем дефинише угљеников атом на коме се налази хидроксилна група.

Називи полихидроксидним алкохолима:

CH₂ – CH₂ етан диол (гликол)- користи се као антифриз

|           |

OH     OH

Назив се даје тако што се у првој речи дефинише број угљеникових атома називом алкана са тим бројем (овај има 2 угљеникова атома -етан) ,затим се број хидроксидних група дефинише префиксом :ди ( два) ,три ( три), тетра (четири) испред наставка -ол= диол

Цео назив: етан диол

Такође, разликује се природа угљениковог атома за који је везана хидр. група:

Примарни, секундарни, терцијални алкохоли
Примарни: Хидроксилна група је везана за угљеников атом који је у молекулу везан за са један C атом( или, као код метанола, за водоникове атоме)

CH₃-CH₂-OH

Секундарни: када је хидроксилна група везана за угљеников атом који је везан за два угљеникава атома

CH₃-CH₂-CH-CH₃                  2,бутанол је секундаран

                      _|

                 OH

Терцијални алкохоли: Када је хидроксидна група везана за Cатом који је у молекулу везан за 3 C атома

         CH_{3                         Терцијални алкохол}

          |

CH₃-C-CH₃                          

          |

         OH

             

Физичка својства:
Растворљивост:

C-O-H
Атоми водоника са кисеоником граде поларну ковалентну везу.Поледица тога је да се у води могу растварати(и вода има поларну ковалентну везу)

Тачка кључања је виша од тачке кључања угљоводоника те су алкохоли који имају од 1 до 10 угљеникових атома течног агрегатног стаља ,а алкохоли а већим бројем су чврстог аг. стања.

Хемијска својства:

Оксидација:

Сагоревање: Као и сва друга оргаска једињења алкохоли сагоревају до угљен диоксида и воде

Тиха оксидација: примарни оксидују до алдехида а секундарни алкохоли до кетона ( алдехиде и кетоне ћемо касније да радимо)

Реакција са металима: Настајање АЛКОХОЛАТА и давање назива ( са металима 1. и 2. групе периодног система)

CH₃-OH + Na ---  CH₃-ONa + vodonik

Алкохолатима се назив даје тако што се у првој речи уписује који је метал реаговао са алкохолом, а друга реч е формира тако што се на назив алкохола дода наставак- АТ

CH₃-ONa    Натријум метанолАТ ( Натријум метанолат)

Ученике упућујем да посете сајт:  shtreber.com  ( алкохоли) где се могу видети примери алкохола, њихова примена и особине

Домаћи задатак: Написати алкохоле са пет угљеникових атома ( монохидроксидне)

Onlajn nastava - Hemija za 7. razred - 16-20.mart

Poštovani učenici,
ove nedelje radimo rastvore. Potrebno je da pročitate iz udžbenika lekciju "Rastvori" i da pogledate video. Na kraju nedelje popunite anketu.

Računske zadatke preuzmite

Pogledajte sliku i odgovorite na pitanje šta je to.

Pogledajte video.

                                     

Test resi ovde.

Važno obaveštenje

Molim sve učenike da o svom zdravstvenom stanju redovno obaveštavaju odeljenjske starešine.

Obaveštenje

Poštovani učenici,
shodno odluci Vlade nastava će se obavljati onlajn.

 Pratite redovno, radite zadatke i šaljite .

Za hemiju šaljite domaće zadatke  na mejl:

bozinovski57@gmail.com

ili preko Viber poruke na telefon: 064-12 93 673