Драги
моји ученици,
Ове
недеље , онлајн
недеље, анализираћемо
како се приказују супстанце
са аспекта физичких величина.
Наиме
, ми сви знамо да свака супстанца има
масу и обележавамо је малим словом
латинице "m",која
има своју јединицу мере (kg),
затим,запремину обележавамо словом "V"
( јединица
мере је :" m3"
,дужину
обележавамо са
"l"(јединица мере је
"m")
и тако даље.
Замислимо
сада чашу саводом.У тој чаши налазе се
молекули воде који чине ту воду. Поставља
се питање : колико молекула воде се
налазе у тој чаши воде?
Тај
број молекула ( то су најмање честице у
чаши) назива се:
Количина
супстанце
Како
би дефинисали овај
термин " количина супстанце"?
То
је број најмањих честица
који чине ту супстанцу.Ознака за ову
величину је мало слово латинице "n".Пошто
свака физичка величина има свију јединицу
мере( за масу је килограм, за дужину је
метар итд.) тако и ова физичка величина
има своју јединицу мере: Јединица за
количину супстанце је мол
а ознака латиницом
написано: mol.
Поставља
се питање: колики број ( бројчано)
честица представља количину супстанце
од једног мола?
Било
је различитих покушаја да се дефинише
овај појам и усвојено је од стране науке
предлог научника који се звао: Амадео
Авогадро.
Он
је узео 12 грама угљеника ( тих 12 грама
садрже само атоме угљеника) и израчунао
колико (бројчано) атома угљеника има у
тих 12 грама . И добио је вредност која
је огромна (зато што су атоми веома мале
честице) па се мора приказати степеном:
6*1023
то
је 6 па 23 нуле:
600.000.000.000.000.000.000.000. Толико се атома
угљеника налази у 12 грама угљеника.Овај
број је узет за дефинисање броја
најмањих јединки било које супстанце
која се назива количина супстанце од
једног мола.
Један
мол је количина супстанце
која садржи онолико честица колико
атома има у 12 грама угљеника ( изотоп
12C
). Овај број
честица је: 6*1023
и назива
се Авогадров
број
( обележава
се ;
Na.
Шта
сада то конкртно значи?
Ако
у чаши са водом имамо баш толики број
молекула воде (6*1023
)
,тада кажемо да се у чаши налази 1 мол
воде
и пишемо n = 1
mol
.
Ако
у чаши са водом имамо два пута више
молекула (2*6*1023 )
,тада кажемо да се
у чаши налази 2 мола
воде
( и пишемо n =
2 mol
) ,
и тако даље
Сада
се поставља следеће питање: Колика
је маса једног мола било које супстанце
и како се израчинава?
Маса
једног мола било које супстанце назива
се -Молска (
моларна) маса
и обележава се великим словом "М".
Када
је супстанца састављена
од атома тада маса једног
мола те супстанце одговара релативној
атомској маси (Ar).
На пример: бакарна жица је састављена
само од атома бакра.Маса једног мола
бакра је 63,5 g
( Ar ( Cu)
= 63,5; Cu je хемијски симбол
за бакар).
Када
је супстанца састављена од молекула
(вода) тада маса једног мола те супстанце
одговара Релативној молекулској маси
( Мr).
Тако
,рецимо, маса једног мола воде ће бити:
Мr
(H2O)
= 2* Ar (H) + 1* Ar(O) , Ar (H)=1, Ar(O) =
16
Мr
(H2O)
= 2*1 * 1*16
Мr
(H2O)
= 18
To
значи да је маса једног
мола воде 18 грама.
Из
овог следи да је јединица за моларну
масу (М) : g/mol
Зашто
нама све ово треба?
Ако
у чаши са водом имамо 1 мол воде тада је
маса те воде (m) :
1mol * 18 g/mol = 18 g
Ако
у чаши имамо 2 мола воде ,тада ће маса
воде у чаши (m)
бити: 2mol
* 18 g/mol = 36
g
а
то значи: маса воде (m)
= број мола (n) пута
маса једног мола
(M), или
m
= n *M
На
питање: колико молекула има у одређеној
маси воде?
Може
се израчунати на основу свега што смо
научили. Ако у дређеној маси воде има
n
молова воде, а сваки
мол има Авогадров број молекула (Na),
тада је број молекула ( N)
једнака
производу броја молова ( n)
и броја молекула
по молу ( Na),
односно:
N
= n
* Na
и
када уместо Na
заменимо
колика је вредност Авогадровог броја
добијамо:
N
= n
* 6*1023
Значи,
" N
" је број
молекула у одређеној маси супстанце а
n
- је број молова те
супстанце
И
сада могу да се раде различити задаци:
1.
пример: Колико се мола воде налази у 100
g воде?
Како
се решавају овакви задаци?
Из
текста задатка знамо да је маса воде
100g (m = 100g) ,a тражи
се број мола ( n)
, то
јест:
m
= 100g
n
= ?
Из
горње формуле : m
= n *M
следи
да је :
m m- je маса воде
(100 g)
n
= -----
M M
- je маса једног мола воде
Потребно
је узрачунати M-
молску масу
Молска
маса се израчинава тако што се израчуна
Mr за
воду.
Мr
(H2O)
= 2* Ar (H) + 1* Ar(O) , Ar (H)=1, Ar(O) =
16
Мr
(H2O)
= 2*1 * 1*16
Мr
(H2O)
= 18
То
значи да је M = 18 g/mol
И
када се замени у израз:
m m- je маса воде
(100 g)
n
= -----
M M
- je маса једног мола воде
100g
n
= -------
18
g/mol
n
= 5,5 mola
2.
Пример:Колико се молекула
налази у 100 грама воде?
У
овом задатку имамо :
m
= 100g
Тражи
се број молекула ( N
), из
израза :
N
= n
* 6*1023
види
се да је потребно израчуна ти број молова
( n
)
Број
молова ( n
) ћемо израчунати као у предходном
задатку:
m m- маса воде
(100 g)
n
= -----
M M
- маса једног мола воде
100g
n
= -------
18
g/mol
n
= 5,5 mola
И
када заменимо вредност за ( n
= 5,5 mola ) добијамо:
N
= n
* 6*1023
N
= 5,5
* 6*1023
N
= 33 * 1023
молекула
Домаћи
задатак:
1.
Кoлика је маса 3 мола
амонијака ( NH3) ?
2.
Колико се мола кисеоника
налази у 8g кисеоника (O2
) ?
3.
Колико се молекула налази у
30g амонијака?
4.
Колико се молекула кисеоника ( O2
) налази у 50g кисеоника?
Када
пошаљете мејл ( bozinovski57@gmail.com ili Viber poruka na tel: 064 12 93 673) обавезно напишите :
Име
и презиме
Разред
Назив
школе
Ваш
наставник Вас поздравља
No comments:
Post a Comment