Onlajn nastava- Hemija 7. razred,5. čas( do 23.aprila)

Драги ученици,

Ове недеље ,пете недеље како учимо онлајн, вратићемо се мало молекулима. У питању је појам који се назива.

Релативна молекулска маса(Mr)

Обележава се -Mr- а чита ( ем-ер)

О чему се овде ради? Да се вратимо атомима. Код атома смо, због њихове изразито мале величине , а самим тим и изразито мале масе , масу атома дефинисали кроз појам Релативна атомска маса (Ar)

1) Шта је релативна атомска маса?

– Релативна атомска маса atoma је број који показује колико пута је маса атома већа од договорене масе за упоређивање ( 1/12 масе угљениковог изотопа С-12).

2) Какав је то број? Дали има јединицу мере?

– То је неименован број – нема јединицу.

3) Зашто је то децимални број?

– Зато што се већина атома у природи јавља у облику изотопа те се у табелу перидног система елемената уписује као средња вредност релативних атомских маса.

4) Зашто се користи релативна атомска маса?

– Чисто из практичних разлога, јер је стварна маса атома веома мали број.

5) Ко је увео појам релативне атомске масе?

– Џон Далтон.

Да се вратимо молекулима.

Какав је састав молекула?

Сваки молекул састављен је од два или више атома. Да видимо како изгледа молекул водоника: Сваки молекул водоника састављен је од два атома.

H ─ H ,хемијска формула је:   H₂

Сваки атом водоника има своју масу ( коју изражавамо преко релативне атомске

масе (Ar) , а то значи:

Ar      Ar

↓        ↓

H   –  H

Колика ће у овом случају бити маса целог молекула водоника?

Маса молекула водоника ће би једнака збиру маса атома  (Ar)  који граде молекул.

Како би то написали?

Mr (H₂) = Ar (H) + Ar (H), а краће написано је :

Mr (H₂) = 2* Ar(H)

и када Ar(H) заменимо вредношћу ( Ar(H) = 1) која је уписана у табели периодног система елемената добијамо:

Mr (H₂) = 2*1 = 2      Ово се чита: Релативна молекулска маса за молекул водоника је 2

Како би дефинисали Релативну молекулску масу?

Ако је сваки молекул састављен од атома ,а маса атома дефинисана у односу на договорену масу за упоређиванје ( 1/12 масе C ) тада се и релативна молекулска маса дефинише у односу на договорену масу за упоређивање ( 1/12 масе C ), а то значи да је:

Релативна молекулска маса број који показује колико је маса неког молекула већа од договорене масе за упоређивање (1/12 масе C ).

Како се израчунава?

Израчунава се тако што се сабирају масе ( Ar ) сваког атома који се налази у молекулу.

Да видимо како би то било на примерима:

1. Израчунати релативну молекулску масу за молекул воде.

Као што знамо молекул воде има хемијску формулу H₂O, а то значи да се у једном молекулу воде налази два атома водоника и један атом кисеоника. То значи да морамо да саберемо масе (Ar) два атома водоника и масу једног атома кисеоника.

Mr( H₂O ) = 2* Ar (H) + 1* Ar (O)

У табели периодног система елемената можемо прочитати да је Ar (H)= 1 , a за кисеоник

Ar (O) = 16, и када заменимо ове вредности у израз за Mr dobijamo:

Mr( H₂O ) = 2* 1 + 1* 16

Mr( H₂O ) = 2 + 16

Mr( H₂O ) = 18

То значи да један молекул воде има 18 пута већу масу од масе за упоређивање.

Домаћи задатак:

1. Израчунати релативну молекулску масу(Mr) за:(обратите пажњу: број атома елемената  у молекулу дефинисан је индексима):

                                        ово су вредности из табеле перидног система елем.

а) CO₂                                        Ar (C) = ‚12, Ar (O) = 16      

б) NH₃                                            Ar (N) =14, Ar (H) = 1

в) H₂S                                          Ar(H) = 1, Ar (S)= 32

г) HNO₃                                                Ar(H)=1, Ar(N)=14, Ar(O)=16

д) H₂SO₄                                                Ar(H)=1, Ar(S)= 32, Ar(O)= 16

Када пошаљете мејл обавезно напишите :

Име и презиме

Разред

Назив школе

Ваш наставник Вас поздравља