Onlajn nastava-Hemija, 8. razred,5. čas(21.-23.aprila)

Драги моји ученици ( да još мало закомпликујемо живот),

У току 5. недеље онлајн наставе обрадићемо и други део који се односи на :

Карбоксидне киселине ( органске киселине)

А то су физичке и хемијске особине:

Да се мало подсетимо:

Код карбоксидних киселина две групе формирају нову групу тако што су обе групе везане за исти угљеников атом: ова група добија назив тако што се комбинује део назива из карбонилне групе ( КАРБО) и де назива хидроксидне групе (КСИДНА) и добија један назив КАРБОКСИДНА

─ C = O

    │

    OH

карбоксидна група

Пошто се формуле органских једињења приказују рационалним формулама и карбоксидна група се приказује рационално:

─ COOH

Ово је рационална формула карбоксидне групе

Неке киселине у својим молекулима садрже једну карбоксидну групу а неке садрже више карбоксидних група па се киселине деле према броју карбоксидних група у молекулу на:

1. Монокарбоксидне киселине - Садрже једну карбоксидну групу у молекулу

2. Поликарбоксидне киселине- Садрже две или више карбоксидних група у молекулу

Како се дају називи монокарбоксидним киселинама и хомологи низ?

Називи се дају тако што се на назив алкана са истим бројем угљеникових атома дода наставак -ска и реч киселина

H-C = O има један угљеников атом ( алкан је метан) и ако се дода наставак ска и реч

      |

     ОH

киселина добија се метанска киселина

Рационалном формулом приказана метанска киселина : HCOOH

Са два угљеникова атома:

CH₃ - C = O рационално написано: CH₃-COOH

           |

          OH

алкан је етан а киселина -етанска киселина

Са три угљеникова атома : пропанска киселина

Са четири угљеникава атома: бутанска киселинама

Са пет угљеникових атома: пентанска киселинама

Са шест угљеникових атома : хексанска киселинама

Са седам угљеникових атома : хептанска киселина

Итд....

Физичке особине карбоксилних киселина:

- растворљивост у води: киселине са мањим бројем угљеникових атома се растварају у води због присутне поларне коваклентне везе у оквиру карбоксидне групе, међутим киселине које имају преко 10 угљеникових атома се не растварају у води због већег утица дугачког низа угљеникових атома

- мирис: киселине до 3 угљеникова атома имају оштар мирис ( сирћетна ), киселине до 6 угљеникових атома имају непријатан мирис , а киселине са већим бројем угљеникових атома немају мирис

-агрегатно стање: киселине су течног или чврстог агрегатног стања

Хемијске особине карбоксилних киселина

1. Дисоцијација: као што неорганске киселине подлежу Аренијусовој теорији електролитичке дисоцијације, тако и органске киселине дисосују на позитивно и негативно наелектрисане јоне.

Позитивни јони које дају све киселине су H⁺  а негативни јони су киселински остаци.

Код неорганских киселина:

HCl → H⁺ + Cl^- ( хлоридни анјон)

HNO₃ → H⁺ + NO₃^- нитратни анјон) итд...

Код органских киселина такође настаје позитивни јон H⁺ и негативни јон киселинског остатака

HCOOH → H⁺ + HCOO^- метанска киселина

CH₃ - COOH → H⁺ + CH₃ - COO^- етанска киселина( сирћетна)

Као што се може закључити дисосује увек водоник из карбоксидне групе.Код неорганских киселина сваки анјон има свој назив ( хлорид, нитрат, сулфат итд), док  код органских киселина анјонима се називи дају тако што се од назива киселине одбије наставак - ска и дода наставак - оат

 метанска киселина

HCOOH   →   H⁺   +    HCOO^- 

                                       ↓

                                     метаноат

етанска киселина

CH₃ - COOH     →    H⁺   +    CH₃ - COO^- 

                                                       ↓

                                                      етаноат

2. Реакција са металима: Као што неорганске киселине реагују са металима ,тако и органске киселине реагују и настаје со и ослобађа се водоник:

2HCl + 2 Na → 2 NaCl + H₂

                                ↓

                               со ( натријум хлорид)

Назив се солима даје тако што се у првој речи дефинише назив метала а друга реч је назив киселинског остатака ( натријум хлорид).

Код органских киселина је слично:

2HCOOH +    2Na → 2HCOO Na   +    H₂

                                         ↓    

                              (со ): натријум метаноат

                                        ↓                 ↓

                                 метал                 киселински остатак

3. Реакција неутрализације. Ову смо реакцију ,такође ,учили код неорганских киселина: то је реакција киселина са базама (хидриксиди)

HCl  +  NaOH  →  NaCl   +  H₂O

Код органских киселина се дешава исти механизам у реакцији са базом: водоник(позитивни јон) из киселине који дисосује везује се за хидроксидну групу(негативни јон) базе која дисосује и настаје вода. Преостали јони граде со

HCOOH + NaOH → HCOO Na + H₂O

                                       ↓

                                  (со) натријум метаноат

Домаћи задатак:

1. Написати дисоцијацију пропанске киселине и написати назив анјона

2. Написати дисоцијацију бутанске киселине и написати назив анјона

3. Написати реакцију пропанске киселине са калијумом

4. Написати реакцију пентанске  киселине и калијум хидроксида.

Напомињем да у сваки мејл упишете :

Име и презиме

Разред

Назив школе

Ваш наставник хемије.